Química e tatuagem

Provas arqueológicas afirmam que as tatuagens foram feitas no Egito a aproximadamente 4000 e 2000 a.C. e também por nativos de outras regiões, como: Polinésia, Indonésia, Filipinas e Nova Zelândia, estes nativos tatuavam-se em rituais e cultos religiosos.

Durante a idade média a igreja católica baniu a tatuagem de toda a Europa, sendo considerado pela igreja como uma pratica demoníaca.

A tatuagem elétrica é uma arte muito recente, no Brasil ela surgiu em meados dos anos 60 na cidade de Santos. Ela surgiu no Brasil pelas mãos do Dinamarquês "Knud Harld Likke Gregersen", conhecido como Lucky Tatto, que montou sua loja na região dos cais, onde na época era a zona de boemia e prostituição da cidade de Santos. Isto contribuiu bastante para a disseminação de preconceitos e discriminação da atividade.

A química como sempre presente não poderia estar distante das tatuagens, os elementos da família B são denominados elementos de transição, é a partir deles que surgem as tatuagens. Os elementos de transição possuem a propriedade de formar compostos coloridos, por isso são empregados para muitos fins.

A técnica utilizada nas tatuagens permanentes consiste em introduzir na derme com o auxilio de agulhas, pigmentos que ficam retidos nas células da pele. Os pigmentos mais comuns e suas cores especificas estão relacionados a seguir:

Óxido de Titânio ---------- Branco

Óxido de Ferro ---------- Castanho, Rosa e Amarelo

Sais de Crômio ---------- Verde

Sais de Cádmio ---------- Amarelo ou Vermelho

Sais de Cobalto ---------- Azul

Sulfeto de mercúrio ------ Preto

As tatuagens podem ter vários significados, depende do ponto de vista: em alguns grupos sociais elas funcionam como forma de comunicação não-verbal, e servem para identificar os membros de um mesmo grupo, tribo ou sociedade. Vejamos algumas tatuagens com temas químicos:

Fonte: http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?acao=quimica/ms2&i=9&id=618

Conto de um Químico

São Pauling, Ponte de Hidrogênio, noite de 15 de novembro. Um elemento está prestes a ter uma reação precipitada.

Policial: "Atenção, Metil, você está cercado! Seus dias de Radical Livre acabaram!" - Fótons são tiradas pela imprensa

Repórter: "Estamos aqui onde um Radical Livre ameaça se jogar da Ponte de Hidrogênio. De acordo com as autoridades, Metil matou um cara!"

Policial: "Metil, você é culpado por causar envelhecimento precoce, enfisemas, e até câncer! Entregue-se, você precisa ir para CADEIA!"

Metil: "NUNCA! Sou um radical LIVRE! E se alguém se aproximar, eu vou REAGIR!"

Policial: "Cuidado, rapazes, ele tem um número ímpar de elétrons".

Psicóloga: "Ele é instável assim porque teve uma infância isenta de antioxidantes. Policial, deixe que eu vá conversar com ele".

Policial: "Ok, mas tome cuidado! Se chegar muito perto ele pode te roubar elétrons".
Psicóloga: "Não se preocupe, farei uma ligação".

Psicóloga: "Metil, desça daí! Sempre há uma solução!"

Metil: "Não sou mais parte da solução, em breve serei um precipitado".

Psicóloga: "Vim para neutralizar essa situação. Conte-me o que houve".

Metil: "Bem... Tudo começou há um tempo atrás, na ilha do Mol. Encontrei amina perfeita na balada e fui xavecá-la. Afinal, precipitado que sou, decantada eu entendo".

 “Aê, Amina! Se beleza desse cadeia, você seria uma aromática, sua cheirosa!” Ela riu potássios! “KKKK”...

"Senti que estava rolando uma química entre nós. Tinhamos uma ligação muito forte, sabe? O nome dela era Cátion, era uma garota muito positiva. Mas com o tempo a relação foi ficando saturada. Eu dizia: “O amor é fogo que arde sem se ver”. Ela respondia: O nome disso é METANOL!"

 “Metanol?” – disse eu. Foi então que descobri que Cátion era uma DEPENDENTE QUÍMICA. Fui trocado por um ÁLCOOL!

Amina pisou no meu coração com sua Butinona. Minha vida amorosa seguia o Princípio da Incerteza. Era como viver uma meia-vida!

Fiquei tão negativo que nem as piadas do ácido crômico me alegravam mais. Sentia-me mais solitário do que o hidrogênio, que nem família tem!

Minha instabilidade gerou um câncer e causou uma morte. Por este crime, passei a ser perseguido como se fosse o “Amoníaco do Parque”.

Fui preso e o delegado me disse que tinha direito a uma ligação. Quis ligar pro meu AVOGADRO, mas o número dele era muito grande, nunca decorei…

Eram muitos os elementos estranhos naquela cadeia isomérica. Todos CIS-mados e TRANS-tornados comigo.

Minha cela estava cheia de elementos TRANS. Fiquei me perguntando se aquela seria uma cadeia HOMOcíclica… Recebi vários Alcenos e, ao ouvir Alcino de recolher, pensei: Vou entrar pelo Alcano!

Devem ter me confundido com o Grafite, pois estavam botando pressão pra me fazer diamante.

Já na cela ao lado ficavam o Mercúrio, o Césio 137 e o Ácido Sulfúrico. Denominavam-se “os intocáveis”. Muito perigosos.

Alguns elementos acabavam Pirano e indo parar na ala psiquiátrica. Como o Detergente, aquele bipolar. Que rapaz mais tensoativo!

Era uma cadeia fechada de segurança máxima. Os muros eram cheios de spin e cerca-elétron.

Às vezes, no silício da noite, Lia na Kama Robson Crusoé Francês pra tentar me manter mais Eletropositivo.

Meu amigo Frâncio era o mais bem informado pq vivia do lado do Rádio

 – “Ei Metil, sabia que Bela Magrela Casou com Sr Barão Ratão?”

De vez em quando ligávamos o Rádio pra ouvir Carbono Vox ou KCl - "Quem sabe eu ainda sou uma moleculinha..."

Sentia saudade de tudo! Do bilhar com meu amigo Dalton. Do pudim de passas da padaria do Thompson. Até das visitas ao Planetário Rutherford.

Então resolvi que iria fugir!

Psicóloga: "Como fez? Pagou Propino?"

Metil: "Não, quebrei aquela cadeia!"

Em uma rebelião, consegui a energia de ativação necessária. A chapa calefou! Eu e meu inflamável amigo C4H10 butano fogo em tudo e fugimos.

Mas não sou nobre como aqueles gases. Vivo sem um Níquel! Até meu ex-camarada Urânio, que enriqueceu na Coreia, virou as costas pra mim.

Como viu, minha vida sempre foi um Cobre! Eu só me Ferro!

Psicologa: "Calma, Metil, Metalize energias positivas."

Metil: "Chega! Estou super-saturado dessa vida".

Psicóloga: "Ora, vamos! Seja covalente e enfren..... NÃÃÃÃÃOOO!!!"

Metil: “IIIIIIIUUUUUUUPAC!!”

Repórter: "Que barulho foi esse?"

Psicóloga: "Ele pulou!"

Policial: "Esse não reage mais…"

6 padres Carbonos e 6 freiras Hidrogênios se aproximam.

Repórter: "O que vcs estão fazendo?"

Padres: "Benzeno. Vamos usar H2O-ly.

Repórter: "O q é isso?"

Freiras: "Água Benta."

Psicóloga: "Ei, esperem! Vejam, há um bilhete no bolso dele!!!"

“Cátion, eu te A(6x10²³), meu Sulfeto (S2) é seu. Sulfato de Berílo (BeSO4), Metil”.


Fonte: http://www.profpc.com.br/charadas_quimica.htm

Frases da Tabela Periódica



http://www.profpc.com.br/frases_tabela_periodica.htm

PALAVRA-CRUZADA

Os temas são: matéria e energia, substancias e misturas, processos de separação.

As respostas estão nesse artigo. DIVIRTAM-SE.

Fonte: http://www.abq.org.br/simpequi/2011/trabalhos/82-10353.htm

Nova sacolinha estimula reciclagem de lixo orgânico

O fim da sacolinha plástica nos supermercados paulistas, que será substituída a partir de amanhã pelas similares biodegradáveis, é uma das maiores apostas dos ambientalistas para tirar do papel a indústria brasileira de compostagem de lixo orgânico, hoje a mais atrasada das cadeias de reciclagem.

A compostagem é o processo industrial de decomposição de material orgânico, como restos de alimentos, feita por micro-organismos e que produz húmus e fertilizantes para a agricultura. A nova sacolinha está preparada para abrigar matéria orgânica e seguir para a compostagem.

Diferentemente das reciclagens de latinhas de alumínio, caco de vidro, papel e plástico, que já existem em diferentes escalas no país, a compostagem mal engatinha.

A estimativa é que funcionem cerca de 300 usinas de compostagem, a maioria ligadas a laboratórios e projetos pilotos de universidades. Segundo o IBGE, menos de 2% do lixo orgânico brasileiro passa por um processo de tratamento de compostagem.

No Brasil, o lixo orgânico representa mais de 50% dos resíduos sólidos residenciais. É ele que representa os maiores riscos para a saúde pública.

Editoria de Arte/Folhapress

Fonte: Folha Online. Na base de dados do site www.sosconsumidor.com.br

Da AREIA para o VIDRO: químicos acompanham em TEMPO REAL a TRANSIÇÃO de FASES - veja VIDEO!

Quando alguns pós cristalinos são aquecidos a altas temperaturas eles formam uma mistura líquida que, se resfriada, vai a outra fase sólida - desta vez amorfa: estamos falando do VIDRO. O homem já sabe e explora este fenômeno há milênios; todavia, ainda não entendia completamente como o todo o processo ocorre, na escala atômica.
Em um artigo publicado recentemente no Journal of the American Ceramic Society, um grupo mostra o trabalho desenvolvido no maior síncrotron do planeta: o ESRF (veja vídeo sobre esta instalação aqui no fQ). Lá, fazendo uso do intenso fluxo de raio-X da linha ID5, o grupo conseguiu uma sequência de imagens com resolução sub-micrométrica, de todo o processo. A mistura usada era composta de grãos de areia, carbonato de sódio e carbonato de cálcio.

O video abaixo mostra uma animação de algumas das imagens obtidas. O primeiro segmento do video mostra o empacotamento vertical dos grãos dos diferente materiais. Em seguida, o video exibe imagens feitas a mais de 1300K, onde vemos os grãos fundindo e formando misturas líquidas.

Fonte: http://falaquimica.com/index.php?option=com_content&view=article&id=99:hotpapersesrfvidro&catid=35:hotpapers&Itemid=66

Química: Estrutura Atômica: modelos atômicos, átomos e íons

Coca e Pepsi mudam fórmula para evitar alerta de câncer nos EUA

A Coca-Cola e a Pepsi decidiram mudar a fórmula, nos EUA, do corante caramelo que compõe os refrigerantes para não ter de colocar um alerta de risco de câncer em suas latas.

A notificação passou a ser obrigatória depois que a Califórnia incorporou um componente químico presente no corante caramelo na lista de substâncias cancerígenas.

A decisão foi motivada por pressão da entidade de consumidor Centro de Ciência para Interesse Público, que apresentou um estudo com indicações da conexão da substância com o desenvolvimento do câncer.

A associação das indústrias de bebidas dos EUA contesta o conteúdo do estudo. Segundo o grupo, a substância 4-metilimizadol, alvo do questionamento, já foi autorizada por reguladores nos EUA e em outras partes do mundo.

Mark Lennihan - 05.jul.05/Associated Press

Apesar disso, a entidade confirmou que as empresas trabalham para mudar a fórmula para atender as requisições do Estado da Califórnia.

"Consumidores não vão notar a diferença nos produtos e não têm razão alguma para preocupações em relação à saúde", afirmou a associação em nota.

O FDA (órgão norte-americano que regula remédios e alimentos) analisa um pedido da entidade de consumidores sobre o assunto.

Um porta-voz da agência informou que um consumidor teria de beber mais de 1.000 latas de refrigerante por dia para alcançar os níveis apresentados no estudo que mostrou uma relação com câncer em roedores.

"Embora acreditemos que não há risco para saúde pública que justifique mudanças, pedimos aos fornecedores do caramelo que deem esse passo para que nossos produtos não estejam sujeitos à exigência de um aviso sem fundamento científico", afirmou a representante da Coca-Cola, Diana Garza Ciarlante.

A Coca-Cola do Brasil confirmou que o corante caramelo está presente no produto vendido no país e afirmou que não há previsão de alterações, como nos EUA.

"O corante caramelo utilizado em nossos produtos é absolutamente seguro. Coca-Cola não alterará sua fórmula mundialmente conhecida. Mudanças no processo de fabricação de qualquer um dos ingredientes, como o corante caramelo, não tem potencial para modificar a cor ou o sabor da Coca-Cola", disse a empresa em nota.

Fonte: http://www1.folha.uol.com.br/

HILÁRIO: o dia em que Mr. Bean visitou um LAB de QUÍMICA - clássico!

Fonte: http://www.facebook.com/falaQuimica

Leis Ponderais

Eis o Grande Paradoxo:

Químico sempre fica em dúvida diante destas lixeiras... Quem inventou este sistema não sabia nada de Química!

Fonte: http://www.facebook.com/falaQuimica

Fenômenos Físicos e Químicos

Gerador de Van der Graff: fenômenos físicos envolvidos.

Fenômeno é toda e qualquer transformação que ocorre com a matéria, na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição. Um fenômeno pode ser classificado em físico ou químico.

Fenômeno químico é todo aquele que ocorre com a formação de novas substâncias. Um fenômeno químico, como a combustão, transforma uma substância em outra, com diferentes propriedades químicas.

Exemplos de fenômenos químicos: o enferrujamento do ferro, a respiração dos seres vivos, a fotossíntese realizada pelos vegetais clorofilados, etc. Os fenômenos químicos são também denominados reações químicas, e são descritos através de equações.

Combustão do etanol ou álcool comum: Nesta reação química, uma molécula de etanol (C 2 H 5 OH) reage com três moléculas de gás oxigênio do ar atmosférico (O 2), produzindo duas moléculas de gás carbônico (CO 2) e três moléculas de água, conforme a equação:

C 2H 5 OH(l) + 3 O 2(g) => 2 CO 2(g) + 3 H 2O(l) + calor



Fenômenos físicos são todas as transformações da matéria sem ocorrer alteração de sua composição química. É todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas substâncias.

Exemplos de fenômenos físicos: a queda de um corpo, a reflexão da luz em um espelho, a dilatação dos corpos, os pontos de fusão e ebulição, a densidade absoluta, etc.

As mudanças de estado físico sofridas pelas substâncias são propriedades físicas da matéria (ponto de fusão e ebulição). A fusão do gelo e a evaporação do álcool são exemplos dessas propriedades.

Você já ouviu falar do Gerador de Van der Graff? Um instrumento que através da força eletrostática faz com que os cabelos do indivíduo que o tocar fiquem totalmente de pé. Esse objeto consiste na exibição de um fenômeno físico.

Propriedades da Matéria

Toda espécie de matéria apresenta uma série de propriedades ou características que, em conjunto, permite identificá-la e diferenciá-la das demais. Os diferentes usos que damos a cada tipo de matéria ou material dependem diretamente de suas propriedades.
As propriedades gerais são aquelas comuns a toda espécie de matéria e estão relacionadas abaixo.

Impenetrabilidade:
Duas porções de matéria não podem ocupar o mesmo espaço ao mesmo tempo.

Divisibilidade:
Desde que a matéria não sofra um fenômeno químico, ela pode ser dividida inúmeras vezes sem alterar suas características.

Compressibilidade:
O volume ocupado por certa porção de substancia na fase gasosa pode diminuir se ela for submetida à ação de forças externas.

Elasticidade:
Se um material na fase sólida for esticado ou comprimido pela ação de forças externas, sem que suas estruturas sejam rompidas, ele voltará a sua forma original assim que essa força deixar de existir.

Inércia:
Os materiais tendem a se manter como estão, isto é, em repouso ou em movimento, até que uma força atue sobre eles modificando a situação original.

As propriedades específicas, por sua vez, são as características próprias de cada material. São divididas em organolépticas, químicas, funcionais e físicas.

Propriedades Organolépticas: São propriedades que impressionam pelo menos um dos nossos cinco sentidos.

Visão – Cor, aspecto geral.
Olfato – Odor característico.
Paladar – Sabor doce, salgado, azedo, amargo e adstringente.
Tato – Material em pó, em grão, superfície lisa e rugosa.
Audição – Som que acompanha determinados fenômenos físicos e químicos.

Fonte:

http://www.mundovestibular.com.br/articles/5375/1/Fenomenos-Fisicos-e-Quimicos/Paacutegina1.html

http://www.brasilescola.com/quimica/fenomenos-fisicos-quimicos.htm

Substâncias puras, misturas e separação de misturas

O átomo é uma unidade fundamental, primária que constitui a matéria. O que queremos dizer é que toda matéria é constituída por átomos. Os átomos são diferenciados uns dos outros pelo seu número atômico (que você deve lembrar que corresponde ao número de prótons que ele possui).
Elementos químicos, aqueles que encontramos na tabela periódica, representam átomos de mesmo número atômico. Assim, todo e qualquer átomo que apresentar, por exemplo, oito prótons e conseqüentemente possui número atômico Z=8, será um átomo do elemento oxigênio.
Você também sabe que os átomos se combinam, se ligam entre si formando o que chamamos de moléculas. Perceba que uma molécula pode, a princípio, ser formada pela "combinação" de qualquer número de átomos de qualquer elemento químico.
Substâncias químicas
Os átomos ligados, ou seja, as moléculas, representam o que chamamos de substância química, cada uma identificada por uma fórmula química.
Isso posto, podemos perceber algumas coisas:
O2 - é a fórmula da substância oxigênio, composta por dois átomos, ambos do elemento oxigênio.
CO2 - é a fórmula da substância dióxido de carbono, composta por três átomos, sendo dois do elemento oxigênio e um do elemento carbono.
C6H6 - é a fórmula da substância benzeno, composta por 12 átomos, sendo seis do elemento carbono e seis do elemento hidrogênio.

Uma substância é classificada como simples quando sua molécula é formada por um único tipo de elemento, independentemente do número de átomos que possui. Substâncias cujas moléculas são formadas por dois ou mais elementos químicos são chamadas de compostas. Retomando o exemplo, teremos:
O2 - Substância simples
CO, CO2, NaCl, H2O - Substâncias compostas

Substâncias puras

Substâncias são consideradas puras quando em uma amostra só encontramos moléculas daquela substância, sem nenhuma outra presente.
Por exemplo: na água destilada encontramos única e exclusivamente moléculas da substância água (H2O). Mesmo a água sendo uma molécula triatômica e composta (possui os elementos H e O), essa amostra é de uma substância pura.

Misturas

Misturas, como sabemos, são constituídas por mais de uma substância. O ar atmosférico, a água do mar, e até água mineral são misturas. Em nosso dia a dia lidamos muito mais com misturas do que com substâncias puras, mesmo que nem saibamos que algumas o são.
Misturas homogêneas
São aquelas cujos componentes não conseguimos distinguir. Ela é perfeitamente uniforme, portanto monofásica.
Exemplos: 1) ar atmosférico - 2) água do mar

Misturas heterogêneas

São aquelas formadas por mais de uma fase. Nelas conseguimos distinguir mais de um componente.
Exemplos: 1) Água e óleo - 2) ar e poeira.
Identificando misturas homogêneas e heterogêneas
Misturas heterogêneas são facilmente identificáveis já que, na maioria das vezes, visualmente reconhecemos mais de uma fase. Mas e nas misturas homogêneas? Como podemos saber se uma amostra é pura ou uma mistura?
A resposta para isso é a curva de aquecimento.
Curva de aquecimento é o gráfico que mostra a variação de temperatura de uma amostra quando aquecida ou resfriada, incluindo-se as mudanças de estado físico.

Substância Pura

Separação de Misturas

Os processos de separação não alteram a composição das substâncias que formam uma dada mistura. Eles servem para separar materiais sólidos, líquidos e gasosos. No caso da separação de materiais sólidos de uma mistura heterogênea (que ocorre em fases distintas) utiliza-se, por exemplo, a catação, a separação magnética e a dissolução fracionada, entre outros.

Diferentes processos

A catação consiste na separação de materiais por simples operação manual. Por exemplo, o processo de catar feijão impróprio em meio a feijões de boa qualidade.
A separação magnética é, basicamente, um método baseado na utilização da força de atração que um ímã exerce sobre certos metais (principalmente materiais ferrosos), a fim de separá-los dos demais. Uma mistura de limalha de ferro com pó de enxofre, um pó amarelo, pode ser separada com o emprego de um ímã.
Para ocorrer um outro método de separação de misturas, a dissolução fracionada, deve-se dissolver um dos componentes sólidos em um solvente, geralmente água. A partir dessa dissolução, o material que foi dissolvido na água pode ser separado dos demais sólidos por uma filtração simples.
A filtração simples, assim como a decantação e a centrifugação, é um processo para separar sólidos de líquidos. No caso da filtração, o sólido é separado por meio de papéis de filtro. A preparação do café e o filtro de água são dois exemplos do uso da filtração:






Fonte: www.mundofisico.joinville.udesc.br/index.php/

A decantação consiste na separação dos objetos sólidos, utilizando-se, para tanto, a própria diferença de densidade dos materiais presentes no líquido.
Já a centrifugação é uma maneira de acelerar o processo de decantação, utilizando-se uma centrífuga. Na centrifugação, a decantação é acelerada devido à rotação, que, por inércia, faz com que os sólidos procurem o fundo do recipiente:






Fonte: http://www.ufmt.br/bionet/conteudos/01.09.04/centrif.htm


A separação de misturas homogêneas (única fase) requer métodos diferenciados, pois todos os métodos apresentados até aqui não dão conta de separar, em uma fase única, materiais misturados (soluções). Essas misturas podem ser compostas de componentes líquidos, gasosos e até mesmo sólidos.
Na separação dos componentes das misturas homogêneas sólido-líquidas, deve-se separar os componentes por meio dos diferentes pontos de ebulição (PE) dos materiais, pois os sólidos encontram-se dissolvidos no líquido, o que impede que a filtração consiga separá-los. Nesses casos, é comum adotar como método de separação a evaporação ou a destilação simples.
Na evaporação, a mistura deve ser aquecida (naturalmente ou não) até o líquido (componente com menor temperatura de ebulição) sofrer a mudança de estado físico, ou seja, de líquido passar a ser gás. Esse processo apresenta um problema, que é o desprendimento do líquido para a atmosfera. A produção de sal de cozinha (NaCl) é baseada nesse processo: o sal é colhido por meio da evaporação da água do mar ou de lagos com água salgada. O vento e o sol evaporam a água, deixando somente o sal.
A destilação simples é um processo que permite separar um líquido de um sólido ou de outro líquido, desde que a diferença na temperatura de ebulição (TE) dos componentes seja maior do que 80o C. É um método largamente utilizado, principalmente em laboratórios:






Fonte: www2.fc.unesp.br/lvq/animations.htm

Na destilação simples, o componente líquido contido no recipiente entra em ebulição ao sofrer aquecimento (quando se tratar de solução de sólido com líquido) e acaba passando para o condensador. Uma vez nesse recipiente, ele entra em contato com a superfície fria da câmara do instrumento e retorna ao estado líquido, passando, assim, para outro recipiente, na extremidade do condensador. Ao final, o sólido (ou líquido de TE alta) e o líquido ficam separados, em recipientes diferentes.
Agora, para soluções compostas por materiais com temperaturas de ebulição próximas, a destilação simples não é um método eficaz. Nesse casos, o processo mais indicado é a destilação fracionada:






Fonte: www2.fc.unesp.br/lvq/animations.htm/font>

A destilação fracionada é um método de separação de líquidos presentes em misturas homogêneas ou heterogêneas. Consiste em elevar a temperatura até a ebulição do líquido que apresente valor mais baixo para essa propriedade. As substâncias (componentes) com baixo ponto de ebulição conseguem contornar os "obstáculos" da torre e chegar ao topo da coluna.
Substâncias com pontos de ebulição mais altos não conseguem chegar ao topo, acumulando-se nos diversos níveis da torre, até que a temperatura do sistema alcance a temperatura de ebulição dessas substâncias, de forma que, assim, elas possam ser separadas, cada uma, na sua respectiva temperatura de ebulição. Quanto mais próximos forem os pontos de ebulição dos líquidos, menor o grau de pureza das frações destiladas.
A destilação fracionada é usada na obtenção das diversas frações do petróleo, para a obtenção de água destilada, de aguardentes, etc.
Porém, existem casos de misturas homogêneas de líquidos que não podem ser separadas por destilação fracionada, pois se comportam como se fossem substâncias puras. Essas misturas são denominadas misturas azeotrópicas. A mistura de água e álcool é um exemplo de mistura com essa natureza. Nesse caso, utilizam-se processos químicos para a obtenção do álcool anidrido ou álcool absoluto (álcool puro).
Para misturas gasosas, o procedimento inicial é liquefazer os componentes, para só depois realizar uma destilação fracionada. Uma aplicação desse processo consiste na separação dos componentes do ar atmosférico.
A separação dos materiais de uma mistura é um processo largamente empregado em diferentes setores industriais. A separação dos componentes também é imprescindível nos centros de pesquisa, pois estes se baseiam na obtenção dos materiais para realizar seus estudos. 

Fonte: http://educacao.uol.com.br/quimica/

Estudo da Matéria

INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA

É difícil apresentar uma definição rápida e simples para química. De modo simplista podemos dizer que ela é a Ciência Natural que visa o estudo das substâncias, da sua composição, da sua estrutura e das suas propriedades. Entre as propriedades das substâncias que mais interessam aos químicos está a tendência de elas tomarem parte, ou não em processos nos quais novas substâncias são formadas a partir de outras, processos denominados reações químicas.

A química é um ramo do conhecimento humano que visa compreender melhor alguns acontecimentos que ocorrem na natureza e ou laboratório, estudando-os de forma organizada de trabalho a qual denominamos de método científico.

Aprender química é se envolver num apaixonante estudo de substâncias ao nosso redor, de onde vem quais suas propriedades, que utilidades possuem, quais as vantagens e os problemas que eventualmente podem trazer a humanidade.

A química envolve uma linguagem própria

Assim como a música, computação a eletrônica todos tem sua linguagem à química também. Ao longo do curso de química você estará adquirindo conhecimento que lhe permitirá entender esta linguagem. Como por exemplo:


Em equação: C(Graf.) + O2 → CO2


Em palavras: Carbono grafite reage com gás oxigênio produzindo gás carbônico.


Uma partitura de música escrita por um compositor brasileiro, pode ser facilmente interpretada por um músico chinês, o mesmo acontece com a linguagem da química.


O caráter interdisciplinar da química

Muitas vezes na resolução de problemas práticos é necessário que ela atue em conjunto com outras ciências. Por esse motivo vemos a química aliada à várias outras ciências, como à Engenharia na descoberta de novos materiais; a medicina onde são descobertos anualmente centenas de novas substâncias que podem atuar como medicamentos e etc.


Da alquimia surge à química

Em 1957, o alemão Andreas Libavis publicou o livro Alchemia, no qual afirmava que alquimia tem por objetivo a separação de misturas em seus componentes e o estudo das propriedades desses componentes. Em 1961 o irlandês Robert Boyle publicou The Sceptical Chemist (O químico cético) cético significa desconfiado que só acreditava mediante provas, no qual atacava violentamente a concepção de aristotélica de quatro “elementos”. Esses dois livros são considerados, por alguns estudiosos, como o marco inicial da Química. Há outros estudiosos que acreditam a Antoine Lavoisier o mérito de ser o “pai” da química. Os trabalhos deste cientista francês realizado no século XVIII, deram à química bases sólidas. Mostra-se vazamentos de petróleo nos oceanos, que envenenam a flora e a fauna marinha. Divulga-se notícias sobre corantes, adoçantes, e outros aditivos que podem tornar os alimentos perigosos à nossa saúde. Comentam acerca de medicamentos com contra indicações muitos sérias, notifica-se explosões em fábricas de produtos químicos que causam mortes e intoxicam milhares de pessoas, comenta-se a cerca da possibilidade de haver guerras químicas utilizando produtos capazes de cegar, paralisar, ou sufocar as pessoas. Em fim, diz-se que a química está estragando o nosso ambiente do nosso planeta.


A química está presente em nossa vida diária?

Sim porque existem materiais químicos em nossos alimentos (o pão, o açúcar, legumes e leite), em nossas casas (tijolo, areia, cimento, madeira e o vidro), em nossas roupas (algodão, a lã, seda e o tergal), em nossos meios de locomoção (a gasolina ou álcool em nossos carros, óleo diesel em trens e caminhões) em nossa saúde (produtos de higiene, vacinas, vitaminas e medicamentos gerais), assim por diante. O próprio ser humano é um laboratório químico complexo, onde existe muitos materiais químicos em constante transformações.




Fonte: http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAf3cAK/plano-aula-sobre-a-importancia-quimica

Por que o Hélio leva o nome do Sol?

Você sabia que este elemento foi descoberto a vários bilhões de km de nosso planeta? Veja história nesta colagem do Canal Fala Química!



Fonte: Canal Fala Química

Como a COMPOSIÇÃO QUÍMICA e DENSIDADE da ATMOSFERA afeta o SOM? Como seria SUA VOZ em MARTE, VENUS ou TITAN?

Veja esta simulação aqui.

Deixa a Quimica Rolar

Adson e Alana

Primeiro a gente se olhou
Assim que tudo começou
Ninguém tomou iniciativas
E assim o tempo passou
Ficamos nos observando
Sem coragem de chegar e conversar
Ai a química rolou
E você em mim chegou
Senti que o amor estava solto no ar
Ai a química rolou
E você em mim chegou
Foi só a gente conversar
Deixa a Química rolar
Deixa o amor acontecer
E essa coisa de pele
Só acontece com você...